En esta nota de aplicación se describe una novedosa célula espectroelectroquímica UV-Vis para electrodos convencionales. El nuevo dispositivo está diseñado para enfocar la luz sobre la superficie del electrodo de trabajo con el fin de obtener la información espectroscópica asociada a los procesos electroquímicos que tienen lugar durante el experimento.

El material seleccionado para la fabricación de la célula de reflexión facilita mediciones espectroelectroquímicas precisas tanto en soluciones acuosas como en disolventes orgánicos. Para demostrar el excelente rendimiento de la célula espectroelectroquímica UV-Vis, se realizó un estudio de dos sistemas electroquímicos diferentes. Los resultados del estudio se discuten en esta nota de aplicación.

Los experimentos espectroelectroquímicos de este estudio se realizaron tanto en soluciones acuosas como en disolventes orgánicos. Se seleccionó el par redox ferrocianuro/ferricianuro (un sistema casi reversible muy utilizado en espectroelectroquímica) para validar la célula descrita. Las dos formas redox son espectroscópicamente distinguibles: el ferricianuro presenta dos bandas de absorción a 310 y 420 nm, mientras que el ferrocianuro no presenta ninguna banda.

Para las pruebas con medios acuosos, las mediciones espectroelectroquímicas se realizaron en una solución de 0,1 mol/L de KNO3 que contenía 10 mmol/L de ferrocianuro. La voltamperometría cíclica se realizó barriendo el potencial de -0,20 V a +0,60 V y de vuelta a -0,20 V, con una velocidad de barrido de 0,05 V/s. La información óptica se registró utilizando un tiempo de integración de 10 ms (barridos para promediar: 2). La Figura 3a muestra que se observan los picos esperados; el ferrocianuro se oxida a ferricianuro durante el barrido hacia delante (+0,27 V), mientras que la reducción del ferricianuro (que se generó previamente) a ferrocianuro se detecta en el barrido hacia atrás (+0,15 V). Aunque se registraron más de 1500 espectros durante todo el experimento, en la Figura 3b se muestra una selección de seis para visualizar mejor los resultados ópticos. La banda de absorción a 420 nm está bien definida en el ejemplo.

Para comprender el comportamiento espectroelectroquímico, la evolución de la banda a 420 nm con el potencial se calculó directamente con el software DropView SPELEC y se muestra en rojo en la Figura 4a. Al principio del experimento, de -0,20 V a +0,12 V, no se detectan bandas. Sin embargo, cuando comienza la oxidación del ferrocianuro (señal EC, línea azul), la absorción a 420 nm aumenta durante el barrido hacia delante pero también en el barrido hacia atrás hasta +0,26 V cuando comienza la reducción del ferrocianuro. Finalmente, la absorción disminuye a un potencial inferior a +0,26 V durante la reducción del ferrocianuro en el barrido catódico.

Además, en la Figura 4b la línea verde muestra el voltabsortograma derivado relevante (dAbs/dt vs. potencial) a 420 nm. Esta curva derivada coincide casi perfectamente con el voltamperograma cíclico (mostrado en azul), demostrando que los cambios espectroscópicos sólo están relacionados con los procesos faradaicos-en este caso, la interconversión entre ferro y ferricianuro.

La célula espectroelectroquímica también se probó en disolventes orgánicos. Como prueba de concepto, se seleccionó el acetonitrilo como disolvente. Se realizó un experimento espectroelectroquímico UV-Vis con una solución de 1 mmol/L de ferroceno y 0,1 mol/L de TBA (hexafluorofosfato de tetrabutilamonio) en acetonitrilo. Utilizando voltamperometría cíclica, el potencial se barrió de +0,10 V a +0,70 V y de vuelta a +0,10 V con una velocidad de barrido de 0,05 V/s. La figura 5a muestra la oxidación electroquímica del ferroceno al ion ferrocenio a +0,46 V en el barrido hacia delante, y su reducción reversible a +0,37 V en el barrido hacia atrás.

Los espectros mostrados en la Figura 5b se registraron utilizando un tiempo de integración de 5 ms (barridos para promediar: 4). Se observan claramente las dos bandas de absorción características a 275 y 610 nm asociadas al ion ferrocenio.

La evolución de la banda a 275 nm con el potencial (línea roja en la Figura 6a) muestra que la absorbancia aumenta a partir de +0,32 V cuando se produce la oxidación del ferroceno (línea azul). El valor de absorción aumenta durante el barrido anódico, así como en el primer segmento del barrido catódico. A potenciales inferiores a +0,47 V, la absorbancia disminuye debido a la reducción del ion ferrocenio a ferroceno. El mismo análisis se realizó con la banda a 610 nm, y se observó el mismo comportamiento espectroelectroquímico. Se puede concluir que ambas bandas están relacionadas con el ion ferrocenio generado durante la oxidación del ferroceno.

Además, el voltabsortograma derivado (dAbs/dt vs. potencial) a 610 nm se obtuvo directamente en el software DropView SPELEC (línea verde en la Figura 6b). La señal coincide muy estrechamente con el voltamperograma cíclico (línea azul). Esto demuestra que los cambios ópticos sólo están relacionados con la oxidación y reducción electroquímica de la pareja ferroceno/ferrocenio.